Tổng hợp kỹ năng Hóa 8 tổng hợp tổng thể kiến thức, phương pháp trọng tâm, các dạng bài bác tập trong lịch trình Hóa học tập 8 cả năm. Qua đó giúp những em học viên lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, hiệu quả nhất.

Bạn đang xem: Hệ thống kiến thức hóa học 8

Tóm tắt kỹ năng và kiến thức Hóa học tập 8 được biên soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kỹ năng và kiến thức Hóa 8 để giúp các em hối hả nắm vững kiến thức từ đó biết phương pháp giải những bài tập để đạt được tác dụng cao trong số bài kiểm tra, bài thi học kì 1, kì 2. Vậy sau đó là nội dung cụ thể Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng theo dõi và quan sát tại đây.


Tổng hợp kỹ năng Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ vật thể và chất:

Chất là đầy đủ thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể trường đoản cú nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…

2. đặc thù của chất:

Mỗi chất đều có những đặc điểm đặc trưng( đặc điểm riêng).Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính hóa học hóa học: sự chuyển đổi chất này thành hóa học khác

3. Hỗn hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất xáo trộn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc thù của các thành phần hỗn hợp thay đổi.

+ tính chất của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp là không ráng đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính hóa học đặc trưng không giống nhau của những chất trong lếu láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại, gồm cùng số proton trong phân tử nhân.


2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: hay lấy vần âm đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, ngôi trường hợp nhiều nguyên tố có vần âm đầu giống như nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ lắp thêm hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH sẽ cho, chỉ một nguyên tử của yếu tắc đó.

Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = cân nặng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt đại diện cho chất, gồm một vài nguyên tử link với nhau cùng thể hiện tương đối đầy đủ tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là phần lớn chất được tạo cho từ một thành phần hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Vừa lòng chất: Là hồ hết chất được tạo nên từ 2 hay các nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học (CTHH)

Những thành phần nào chế tạo thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo thành thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Công thức hóa học của solo chất:

3. Cách làm hóa học tập của phù hợp chất: có kí hiệu hóa học của những nguyên tố sản xuất thành phân tử hòa hợp chất, bao gồm ghi chỉ số sinh hoạt chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của hợp chất: có kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố sinh sản thành phân tử hợp chất, có ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một yếu tố (nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng links của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử yếu tắc khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã và được xác minh theo hóa trị của H bởi I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Luật lệ hóa trị:


Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của fe oxit, biết sắt (III).

Lập CTHH của thích hợp chất tất cả Na (I) với SO4(II).

Chương 2: phản bội ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng chất bị đổi khác về hình trạng hoặc bị biến hóa về tinh thần (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của chất vẫn không thay đổi (không có sự sinh sản thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành hồ hết đoạn nhỏ, đồng tình đinh

2. Hiện tượng hóa học: là hiện tượng có sự đổi khác chất này thành hóa học khác, nghĩa là có sinh ra chất mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo nên khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là quá trình biến đổi chất này (chất phản bội ứng) thành chất khác (sản phẩm bội nghịch ứng)

Trong bội phản ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa những nguyên tử bị cố kỉnh đổi, làm phân tử hóa học này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: phản bội ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: chất phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận ra có bội nghịch ứng xảy ra: bao gồm chất new tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phân phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định khí cụ bảo toàn khối lượng: trong một phản bội ứng hóa học, tổng khối lượng của những chất thành phầm bằng tổng trọng lượng của các chất phản nghịch ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là việc biểu diễn làm phản ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: phản nghịch ứng sắt chức năng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các bước lập PTHH:

+ B1: Viết sơ đồ vật của bội nghịch ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: thăng bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc thù của oxi

1. đặc điểm vật lí

Là hóa học khí, không màu, ko mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Lão hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời -183oC, oxi sinh hoạt thể lỏng có màu xanh da trời nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là 1 đơn hóa học phi kim vận động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, thuận lợi tham gia bội phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và thích hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Công dụng với kim loại

Oxi bao gồm thể tác dụng với phần nhiều các kim loại dưới tính năng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim nhiều loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng


2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Tính năng với vừa lòng chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- bội nghịch ứng hóa phù hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự công dụng của oxi với một chất

2. Phản bội ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hòa hợp là phản ứng hóa học trong số ấy chỉ bao gồm một chất new được chế tạo thành từ nhì hay những chất ban đầu.

Phản ứng đề xuất nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào phản nghịch ứng dịp đầu, những chất đang cháy, tỏa các nhiệt gọi là làm phản ứng lan nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong những số đó có một yếu tắc là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và khớp ứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương ứng với NaOH

3. Phương pháp gọi tên:

Tên oxit = tên thành phần + oxit

Nếu kim loại có không ít hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên call = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: sulfur đioxit

IV. Điều chế khí oxi - bội nghịch ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp hóa học giâu oxi cùng dễ bị phân bỏ ở ánh nắng mặt trời cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp với áp suất cao. Thứ 1 thu được Nitơ (-196°C) tiếp đến là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ bỏ nước: năng lượng điện phân nước

2. Làm phản ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong số ấy từ một chất sinh ra nhiều chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là 1 trong những hỗn hòa hợp khí trong những số đó oxi chiếm phần khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy và sự thoái hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt với phát sángSự oxi hóa chậm là sự việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt tuy vậy không vạc sángTrong đk nhất định, sự thoái hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. đặc điểm - Ứng dụng của Hiđro

1. đặc thù vật lý

Là chất khí ko màu, ko mùi, không vị, nhẹ nhất trong số khí, tan cực kỳ ít vào nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O

Hỗn hợp sẽ gây nổ ví như trộng hidrơ và oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1

b. Công dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng red color gạch và có những giọt nước tạo nên thành trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tính năng với hỗn hợp axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản bội ứng thế


Phản ứng nuốm là phản nghịch ứng hóa học của 1-1 chất và hợp chất trong số đó nguyên tử của solo chất sửa chữa thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong thích hợp chất

Thí dụ: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc thù vật lý

Là chất lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh da trời da trời), ko mùi, ko vị. Sôi nghỉ ngơi 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C.

Có thể hòa tan được không ít chất rắn (muối ăn, đường,…), hóa học lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước tất cả thể chức năng với một số kim nhiều loại ở ánh sáng thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nhân tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương xứng với NaOH

3. Giải pháp gọi tên:

Tên oxit = tên nhân tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: fe (II) oxit

Công thức Fe2O3 mang tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có không ít hóa trị

Tên hotline = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: tư + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - bội phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi với dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ ko khí:

hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp cùng áp suất cao. Thứ 1 thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: năng lượng điện phân nước

2. Bội phản ứng phân hủy

Là phản bội ứng hóa học trong các số đó từ một chất sinh ra các chất mới.

Xem thêm:

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là 1 trong hỗn vừa lòng khí trong những số đó oxi chỉ chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy với sự lão hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt và phát sángSự lão hóa chậm là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt dẫu vậy không phạt sángTrong điều kiện nhất định, sự thoái hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

................