Bạn đang xem: Bài 1 trang 14 sgk hóa 9
A. Tính chất hóa học tập của axit
I.Tính chất hóa học của axit
1. Axit có tác dụng đổi màu chất chỉ thị: hỗn hợp axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
2. Axit công dụng với kim loại
Dung dịch axit công dụng được với một số trong những kim nhiều loại tạo thành muối cùng giải phóng khí hiđro
Thí dụ:
3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
2HCl + fe → Fe
Cl2 + H2
Những kim loại không công dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…
Chú ý: Axit HNO3 với H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.
3. Axit chức năng với bazơ sinh sản thành muối cùng nước
Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → Cu
SO4 + 2H2O
4. Axit chức năng với oxit bazơ chế tạo ra thành muối và nước.
Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → Fe
Cl3 + 3H2O
Ngoài ra, axit còn tính năng với muối.
II. Axit bạo dạn và axit yếu
Dựa vào khả năng phản ứng, axit được chia thành 2 loại:
+ Axit táo bạo như HCl, H2SO4, HNO3,…
+ Axit yếu đuối như H2S, H2CO3,…
Advertisements (Quảng cáo)
B. Giải bài bác tập Hóa 9 bài xích 3 trang 14 Hóa lớp 9
Bài 1. Từ Mg, Mg
O, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết những phương trình hóa học của làm phản ứng pha chế magie sunfat.
Đáp án: Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2
Mg
O + H2SO4 → Mg
SO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → Mg
SO4 + 2H2O
Bài 2: Có gần như chất sau: Cu
O, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy lựa chọn một trong hầu như chất vẫn cho công dụng với dung dịch HCl sinh ra:
a) Khí khối lượng nhẹ hơn không khí cùng cháy được trong không khí.
b) dung dịch có màu xanh lam
c) Dung dịch bao gồm màu đá quý nâu
d) Dung dịch không tồn tại màu.
Viết các phương trình hóa học.
Hướng dẫn: a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí cùng cháy được trong bầu không khí là khí H2;
Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
b) hỗn hợp có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).
Cu
O + 2HCl → Cu
Cl2 + H2O
c) Dung dịch có màu kim cương nâu là dung dịch muối fe (III)
Fe(OH)3 + 3HCl → Fe
Cl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2Fe
Cl3 + 3H2O
d) Dung dịch không tồn tại màu là hỗn hợp muối nhôm.
Al2O3 + 6HCl → 2Al
Cl3 + 3H2O.
Bài 3. Hãy viết những phương trình hóa học của phản bội ứng trong mỗi trường thích hợp sau:
a) Magie oxit cùng axit nitric; d) Sắt và axit clohiđric;
b) Đồng (II) oxit cùng axit clohiđric; e) Kẽm và axit sunfuric loãng.
c) Nhôm oxit với axit sunfuric;
Giải bài 3:
a) Mg
O + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) Cu
O + 2HCl → Cu
Cl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) fe + 2HCl → Fe
Cl2 + H2
e) Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2
Bài 4 trang 14 Hóa 9: Có 10 gam các thành phần hỗn hợp bột hai kim loại đồng với sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần tỷ lệ (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong các thành phần hỗn hợp theo:
a) phương thức hóa học. Viết phương trình hóa học.
b) phương thức vật lí.
Xem thêm: Hướng Dẫn Chơi Tennis Bằng Hình Ảnh Rõ Nét ( Phần 1 ), Các Kỹ Thuật Tennis Cơ Bản
(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl cùng axit H2SO4 loãng)
Đáp án bài xích 4:
a) phương pháp vật lí: cần sử dụng thanh nam giới châm, sau thời điểm đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần vào hỗn hợp để lấy riêng sắt ra (Vì fe bị nam châm hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi lấy cân. Giả sử gồm m gam Fe. Thành phần xác suất theo khối lượng của sắt là:
%Fe = m/10 .100%
Suy ra: %Cu = 100% – %Fe
Phương trình hóa học: sắt + 2 HCl → Fe
Cl2 + H2
Cu+HCl → Không xẩy ra phương trình phản nghịch ứng hóa học
b) phương pháp hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe cùng Cu vào hỗn hợp axit HCl hoặc H2SO4 loãng , rước dư cho tới khi khí hoàn thành thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy hóa học rắn còn lại, rửa các lần trên chứng từ lọc, có tác dụng khô cùng cân. Hóa học rắn sẽ là Cu. Trả sử tất cả m gam Cu. Thành phần phần trăm theo cân nặng của đồng là:
Từ Mg, Mg
O, Mg(OH)2 và hỗn hợp axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của phản nghịch ứng pha trộn magie sunfat.
Phương pháp giải - Xem bỏ ra tiết
Phương trình hóa học
Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2 ↑
Mg
O + H2SO4 → Mg
SO4 + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → Mg
SO4 + 2H2O
mamnongautruc.edu.vn
Bài tiếp sau
